②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu的原子个数比为

　　溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是

　　原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

　　（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而呈增强；

　　可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，据此判断；

　　（3）排斥力：孤对电子-成键电子＞成键电子-成键电子，排斥力大，键角被压缩；

　　（5）Fe（Ⅲ）有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，二者形成配位键；根据化学式中化合价的代数和为零来书写化学式；根据物理性质来判断晶体类型；氧与硫的最外层电子数相同，先确定SCN-中各原子的连接顺序以及成键方式，再结合离子电子式的书写方法书写．解答：解：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而呈增强，所以电负性由大到小的顺序为：O＞N＞C；

　　可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp

　　（3）NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小，故NH+4中H-N-H键角大，

　　故答案为：NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小；

　　（4）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，将晶胞补全可知，有3层每各有4个二氧化米乐M6 米乐平台碳分子与之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12，

　　（5）Fe（Ⅲ）有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，二者形成配位键；FeCl溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN

　　（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g?cm-3），该溶液的物质的量浓度为mol/L．

　　（3）标准状况下5.6LNH3的质量约为g；将该5.6LNH3溶于100mL水中，所得氨水的密度为ρg?cm-3，则该氨水中氨的物质的量浓度的计算式是mol/L（只要求列出计算式）．

　　（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　Ⅰ、（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：．

　　若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

　　Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一．已知：N2+3H2?2NH3，在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：

　　Ⅲ．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是．

　　（2）在下面化合物（A）～（D）中，与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）．

　　（3）在适当的条件下，2-萘酚米乐M6 米乐平台经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1molE与足量的碳酸氢钠反应可放出44.8LCO2（标准状况），E的结构简式为．

　　（4）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是，反应类型是．