常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为m6米乐官网 米乐M6平台入口103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．

　　分析（1）Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素；

　　（3）分子晶体的熔沸点较低；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值；根据生成物判断形成的化学键；

　　解答解：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，

　　（2）尿素分子中N原子的价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，所以N原子的杂化方式为sp3，NO3-中N原子的价层电子对数为$\frac{5+1}{2}$=3，氮原子没有孤电子对，所以NO3-空间构型是平面三角形，

　　（3）分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，Fe（CO）5在一定条件下发生分米乐M6 米乐平台解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，所以形成的化学键为金属键，

　　点评本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、络合物、晶胞计算等，难度中等，注意等电子体为原子总数相等，核外电子总数或价电子总数相等的微粒

　　（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B原子的结构示意图为

　　（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D中有26种不同运动状态的电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d

　　64s2（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，在元素周期表中处于4周期ⅠB族，

　　2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率0.05mol/（Lmin）．（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．

　　2同时生成1molO2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v（N2）正=v（NO）逆（3）将N

　　2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

　　2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N

　　2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．