尿素(Urea),学名为碳酰二胺,分子式为CO(NH2)2,。因最早由人类及哺乳动物的尿液中发现,故称尿素。

　　颜色:纯净的尿素为无色、无味、无臭的针状或棱柱状结晶体,%,工业尿素因米乐M6 m6米乐含有杂质而呈白色或浅黄色。

　　与硝酸作用:硝酸尿素[CO(NH2)2HNO3] 微溶于水

　　与磷酸作用:磷酸尿素[CO(NH2)2H3PO4] 易溶于水

　　与硫酸作用:硫酸尿素[CO(NH2)2H2SO4] 易溶于水

　　结构组成:H—O—C≡N(正氰酸) H—N=C=O(异氰酸) 有(正)氰酸和异氰酸两种。注意与雷酸(H-O-N=C:)区别开来。氰酸的游离酸是正氰酸与异氰酸二者的混合物,未曾分离开。

　　氰酸是有挥发性和腐蚀性的液体。有强烈的乙酸气味。。℃。在水溶液中显示极强酸性。性不稳定,容易聚合。水解时生成氨和二氧化碳。

　　与醇类作用时生成氨基甲酸酯。(正)氰酸酯R—O—C≡N 易聚合,并易水解,很难得到纯态物。异氰酸酯R—N=C=O或O=C=N—R—N=C=O,一般是带有不愉快气味的液体。氰酸可由氰尿酸经加热分解而制得。

　　氰酸三聚生成氰尿酸(三聚氰酸,即2,4,6-三羟基-1,3,5-三嗪)。三聚氰酸可能会导致肾结石。

　　尿素以氨气为载体,硅胶为催化剂,在380-400℃温度下沸腾反应,先分解生成氰酸,并进一步缩合生成三聚氰胺。

　　6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2

　　3. 尿素与盐类作用生成络合物:如尿素与磷酸一钙作用(磷酸二氢钙)时生成磷酸尿素[CO(NH2)2H3PO4]配合物和磷酸氢钙CaHPO4即:

　　Ca(H2PO4)2H2O十CO(NH2)2=CO(NH2)2H3PO4十CaHPO4十H2O

　　4. 尿素与直链有机化合物作用也能生成络合物:如尿素与甲醛反应生成甲基尿素;与甲醛进行缩合作用生成尿醛树脂,与醇类作用生成尿烷等。

　　尿素属中性速效肥料,长期施用不会使土壤发生板结。其分解释放出的CO2也可被作物吸收,促进植物的光合作用。在土壤中,米乐M6 米乐平台尿素能增进磷、钾、镁和钙的有效性,且施入土壤后无残存废物。

　　在有机合成工业中,尿素可用来制取高聚物合成材料,尿素甲醛树脂可用于生产塑料,漆料和胶合剂等;在医药工业中,尿素可作为生产利尿剂、镇静剂、止痛剂等的原料。此外,在石油、纺织、纤维素、造纸、炸药、制革、染料和选矿等生产中也都需用尿素。

　　尿素可用作牛、羊等动物的辅助饲料,动物胃中的微生物将尿素的胺态氮转变为蛋白质,使肉、奶增产。但作为饲料的尿素规格和用法有特殊米乐M6 m6米乐要求,不能乱用。

　　1828年佛勒(Wǒhler)在实验室首先用氨和氰酸合成了尿素: HCON十NH3=CO(NH2)2

　　1868年巴扎罗夫(Bhsapos)提出高压下加热氨基甲酸铵(甲铵)脱水生成尿素的方法。

　　1922年首先在德国法本公司奥堡工厂实现了以NH3和CO2直接合成尿素的工业化生产,奠定了现代工业生产尿素的基础。

　　①氨和二氧化碳原料的供应及净化;②氨和二氧化碳合成尿素:③未反应物的分离与回收;④尿素溶液的加工。

　　:热气循环法、气体分离(选择性吸收)循环法、浆液循环法、水溶液全循环法、气提法和等压循环法等。