第二讲分子结构与性质 1.下列分子中既有σ键,又有π键的是()。 ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 A.①②③B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 2.下列分子中中心原子杂化轨道类型相同的是()。与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4 3.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构,则其立体结构分别为()。 A.直线形、三角锥形 B.V形、三角锥形 C.直线形、平面三角形 D.V形、平面三角形 4.下列关于化合物的叙述正确的是()。 A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度小于2-丁烯 5.在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]。 (1)尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为,;1 mol尿素分子中,σ键的数目为。  (2)尿素易溶于水,其原因除两者都是极性分子外,还有。  (3)蛋白质在人体内部分被氧化生成尿素[CO(NH2)2]、二氧化碳、水等。CO2、H2O分子的空间构型分别为、。  (4)尿素可用于制有机铁肥,主要代表物为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3,该物质中不存在的化学键是(填字母)。  A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.σ键 E.π键 6.苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇,其中NaBH4转化为H3BO3的反应如下: (1)基态Zn2+核外电子排布式为。  (米乐 登录入口2)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为。  (3)1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为 。  (4)硼酸是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H3BO3晶体中有 mol氢键。  7.生产生活中处处有化学,结合物质与结构的相关知识,回答下列问题: (1) 跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑(Bipy,结构如图)形成多种

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